首页 赤峰人才网 赤峰供求网 赤峰教案网 赤峰教育网 赤峰试卷网 赤峰软件网 赤峰维修网 赤峰娱乐网
当前位置赤峰信息网 >> 赤峰教育网 >> 高中教育 >> 内容阅读

2019年高考化学公式总结大全

发布时间:2019-03-05 13:29:26 来源: 作者:

一、⾮非⾦金金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
1、还原性:
4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O
16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
2H2O + 2F2 === 4HF + O2
2H2S + 3O2(⾜足量量) === 2SO2 + 2H2O
2H2S + O2(少量量) === 2S + 2H2O
2H2S + SO2 === 3S + 2H2O
H2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O
3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O
H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH
2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O
2
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(⽤用氨清除NO)
NaH + H2O === NaOH + H2
4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2
CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2
2、酸性:
4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O
(此反应⼴广泛应⽤用于测定矿样或钢样中SiO2的含量量)
2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl
H2S + Fe === FeS + H2
H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl
H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3
H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl
H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3
H2S + FeCl2 ===
2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2
(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)
3,碱性:
NH3 + HCl === NH4Cl
NH3 + HNO3 === NH4NO3
2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4

3
NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl
(此反应⽤用于⼯工业制备⼩小苏打,苏打)
4,不不稳定性:
2HF === H2 + F2
2HCl === H2 + Cl2
2H2O === 2H2 + O2
2H2O2 === 2H2O + O2
H2S === H2 + S
2NH3 === N2 + 3H2
⼆二、⾮非⾦金金属氧化物
低价态的还原性:
2SO2 + O2 === 2SO3
2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4
(这是SO2在⼤大⽓气中缓慢发⽣生的环境化学反应)
SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr
SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
SO2 + NO2 === SO3 + NO
2NO + O2 === 2NO2
NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2
(⽤用于制硝酸⼯工业中吸收尾⽓气中的NO 和NO2)

4
2CO + O2 === 2CO2
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
CO + H2O === CO2 + H2
氧化性:
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH
(不不能⽤用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸⽓气和NO2)
4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O
2NO2 + Cu === 4CuO + N2
CO2 + 2Mg === 2MgO + C
(CO2不不能⽤用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的⽕火灾)
SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O
SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si
3、与⽔水的作⽤用:
SO2 + H2O === H2SO3
SO3 + H2O === H2SO4
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
N2O5 + H2O === 2HNO3
P2O5 + H2O === 2HPO3

5
P2O5 + 3H2O === 2H3PO4
(P2O5极易易吸⽔水、可作⽓气体⼲干燥剂
P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)
CO2 + H2O === H2CO3
三、⾮非⾦金金属氧化物
低价态的还原性:
2SO2 + O2 === 2SO3
2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4
(这是SO2在⼤大⽓气中缓慢发⽣生的环境化学反应)
SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr
SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
SO2 + NO2 === SO3 + NO
2NO + O2 === 2NO2
NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2
(⽤用于制硝酸⼯工业中吸收尾⽓气中的NO 和NO2)
2CO + O2 === 2CO2
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
CO + H2O === CO2 + H2
氧化性:

6
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH
(不不能⽤用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸⽓气和NO2)
4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O
2NO2 + Cu === 4CuO + N2
CO2 + 2Mg === 2MgO + C
(CO2不不能⽤用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的⽕火灾)
SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O
SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si
3、与⽔水的作⽤用:
SO2 + H2O === H2SO3
SO3 + H2O === H2SO4
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
N2O5 + H2O === 2HNO3
P2O5 + H2O === 2HPO3
P2O5 + 3H2O === 2H3PO4
(P2O5极易易吸⽔水、可作⽓气体⼲干燥剂
P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)
CO2 + H2O === H2CO3
4、与碱性物质的作⽤用:

7
SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3
SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3
(这是硫酸⼚厂回收SO2的反应.先⽤用氨⽔水吸收SO2、
再⽤用H2SO4处理理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2
⽣生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料料⽓气)
SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O
(不不能⽤用澄清⽯石灰⽔水鉴别SO2和CO2.可⽤用品红鉴别)
SO3 + MgO === MgSO4
SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O
CO2 + 2NaOH(过量量) === Na2CO3 + H2O
CO2(过量量) + NaOH === NaHCO3
CO2 + Ca(OH)2(过量量) === CaCO3 + H2O
2CO2(过量量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2
CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3
CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3
SiO2 + CaO === CaSiO3
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2
SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2
四、⾦金金属氧化物
8
1、低价态的还原性:
6FeO + O2 === 2Fe3O4
FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
2、氧化性:
Na2O2 + 2Na === 2Na2O
(此反应⽤用于制备Na2O)
MgO,Al2O3⼏几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.
⼀一般通过电解制Mg 和Al.
Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O
3、与⽔水的作⽤用:
Na2O + H2O === 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2
(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;
2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利利⽤用类似的反应:
BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)
MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)
4、与酸性物质的作⽤用:
Na2O + SO3 === Na2SO4
Na2O + CO2 === Na2CO3
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O

9
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2
MgO + SO3 === MgSO4
MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)
FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O
Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

 

上一篇:2019年高考地理知识点口决

下一篇:没有文章

责任编辑:本站编辑 | 打印 | 关闭

友情提示:赤峰信息网部分资源来源于网络,如果您觉得某些资源对您构成侵权,请立即告知,我们将在第一时间删去!

热点排行
赤 峰 信 息 网  www.cfxxw.com  版权所有 蒙ICP备11001659号
  广告业务信箱:cfxxw@vip.qq.com
 赤峰信息网部分资源来源于网络,如果您觉得某些资源对您构成侵权,请立即告知,我们将在第一时间删去! 信箱:cfxxw@vip.qq.com